氧化剂有哪些（常见的氧化剂有哪些）_娱途百科

氧化剂包括有哪些？

氧化剂包括有：

1、酸性介质氧化剂：过氧化氢，过氧乙酸，重铬酸钠，铬酸，硝酸，高锰酸钾，过硫酸铵

2、碱性介质氧化剂：次氯酸钠，过碳酸钠，过硼酸钠，过硼酸钾。

氧化剂的应用：

多数氧化剂遇酸剧烈反应，甚至发生爆炸，如氯酸钾、过氧化苯甲酰等，遇硫酸即发生爆炸。所以这些氧化剂不得与酸类或碱性物质接触；万一起火，就不可用酸碱灭火器扑救。

有些氧化剂遇水分解，特别是活泼金属的过氧化物，如过氧化钠等，遇水分解发热，并放出氧，易使可燃物燃烧，所以这类氧化剂不得受潮；灭火时禁止用水。

有些氧化剂与其他氧化剂接触后能发生复分解反应而产生高温，引起燃烧甚至爆炸。例如亚硝酸盐，次亚氯酸盐等遇到比它强的氧化剂时，即显出还原性，会发生剧烈反应而导致危险。所以各种氧化剂也不可任意放。

以上内容参考百度百科—氧化剂

化学中氧化剂有哪些

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质也称作还原反应。

（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓

H2SO4

、HNO3、MnO2

、FeCl3等。

（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质，也称作氧化反应。

（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）

（2）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl

（3）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

还有被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，在有催化剂的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。

希望对你有帮助！

望采纳！！

常见的氧化剂有哪些

氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

（4）元素（如

Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

（5）过氧化物，如Na2O2等。

哪些是常见氧化剂?

常见氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、臭氧、重铬酸钾、氯气……等等,凡是含有较高化合价元素的物质都可以做氧化剂.

常见的氧化剂和还原剂有哪些

常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。

常见的氧化剂

(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；

(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；

(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

常见的还原剂

(1)活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等；

(2)活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4；

(3)某些非金属单质：如H2，C，Si等；

(4)碱金属单质：如Li，Na，K等；

(5)处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。

(6)非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。

(7)处于低化合价时的盐：Na2SO3，FeSO4等。

氧化性、还原性强弱的比较

（1）通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。

（2）依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。

（3）同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。