高中化学中惰性电极指什么
通俗说就是指相对活性电极更加不活泼
但是情况有多种
1比如铜和铁 在硫酸中 铜是惰性电极
2而在碱性电解质中 如氢氧化钠。与AL相比一般其他都是惰性电极
3还有石墨都是惰性电极
惰性电极有哪些
还得考虑氧化物是不是导电啊，虽然钨钽钛铌耐腐蚀，但是本质是钝化，他们的氧化物都不导电，不能作为电极使用，常用钛阳极表面都会涂敷钌铱氧化物的，所以纯的钛，锆，钨，钽都不能做电极
哪些属于惰性电极
惰性电极是指不易得失电子的，一般不与电解液反应的电极。由铂、金或碳等惰性材料与含有可溶性的氧化态和还原态物质的溶液组成。在惰性电极的选材方面，主要考虑的是电解质中各组分（包括铝电解质和金属Al、Na）与电极的物理化学及电化学作用，电极制品本身的物理化学性质（如导电性、抗热震性、可加工性等）。
金属及其合金由于其优良的导电性、易于加工制作、易于与电源连接等优点，因而被提议用作惰性阳极。金属及其合金类阳极用于电解铝生产的主要障碍是金属易氧化和抗电解质腐蚀的能力不强。
什么是惰性电极？
惰性电极： 不易得失电子的，一般不与电解液反应的电极。 由铂、金或碳等惰性材料与含有可溶性的氧化态和还原态物质的溶液组成。 它本身不参与氧化还原反应，只起传递电子的作用。 其电极电位等于溶液中氧化还原电对的电位。 例如将铂丝或石墨棒插入Fe3+和Fe2+混合溶液中所构成的电极，就是惰性电极 补充说明：在电解池中，电极本身不参与反应的电极称为惰性电极，反之称为非惰性电极。石墨、铂等电极为惰性电极，其它电极一般为非惰性电极。在电解池中，用金属或石墨做阴极时，电极本身均不可能被还原，在阴极上发生还原反应的是电解质溶液中的阳离子。阳极为惰性电极时，电解质溶液中的阴离子在阳极上被氧化；阳极为非惰性电极时，电极本身被氧化。此外，电极本身是否参与反应与反应条件有关，例如，石墨电极在常温下为惰性电极，而在高温下(工业制铝)做阳极时则被氧化。
什么是活性电极和惰性电极 活性电极和惰性电极介绍
1、活性电极主要是指金属活动性顺序表中排在铂前的金属，如铁、铜、锌等金属单质，在作为阳极时，电极本身失去电子，参加反应，质量减少。
2、惰性电极是指不易得失电子的，一般不与电解液反应的电极。由铂、金或碳等惰性材料与含有可溶性的氧化态和还原态物质的溶液组成。
